Книга -

С фульвокислотами наиболее прочно связываются ионы Fe (III), Hg (II), Sb (III), металлы платиновой группы.

Прочность фульватных комплексов металлов существенно увеличивается с ростом рН, что обусловлено склонностью их к обратимой ассоциации и структурными перегруппировками. С уменьшением рН растет цветность природных вод, поскольку увеличивается содержание фульвокислот в воде, и вклад их в общий баланс сосуществующих форм достигает 90-100%. При этом ионы некоторых металлов, например Fe ⁺ могут восстанавливаться до Fe²⁺ и в восстановленной форме входить в состав комплексов.

Следовательно, комплексные соединения с фульвокислотами обусловливают высокую миграционную способность ряда тяжелых металлов и радионуклидов в водах и почвах, их фракционирование в природных водах, образование ареолов рассеяния, коагуляцию и соосаждение микроэлементов и гумусовых веществ в поймах рек. Прочные растворимые высокомолекулярные фульватные комплексы анионного типа в природных поверхностных водах и почвенных растворах влияют на ассоциацию и образование высокомолекулярных и органо-минеральных агрегатов, а также активно воздействуют на поступление минеральных элементов и органических веществ в растения.

Гуминовые кислоты, связываясь с металлами, замедляют их миграцию. В отличие от фульвокислот, они нерастворимы и связывают и аккумулируют катионы металлов в твердой почвенной матрице.

Связывание элементов с гуминовыми кислотами также проис ходит, главным образом, по механизму комплексообразования. Металл может входить как в анионную, так и в катионную часть молекулы гуминовой кислоты. Устойчивость комплексов гуминовых кислот с ионами различных металлов возрастает в следующем порядке: Fe³⁺ > Al³⁺ > Pb²⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ » Zn²⁺ > Ni²⁺ > Co²⁺ > Mn²⁺ > Ca²⁺ > Mg²⁺.