Книга -

Кузнецов A. E. Научные основы экобиотехнологии . Страница 87

При снижении содержания CO₂ снижается и содержание H₂CO₃, осаждается карбонат кальция. В нейтральных и слабощелочных водах, где карбонатная система служит рН-задающей, рН меняется в интервале 6,0-8,5.

На изменение рН могут влиять минеральные породы, с которыми соприкасается вода. В различных частях водной экосистемы может возникать кислотно-щелочная зональность.

рН (>8,5) сильнощелочных вод обусловлен присутствием соды (NaHCO₃, реже Na₂CO₃). Такие воды характерны для лесостепной зоны и саванны.

В формировании рН среды может участвовать не только карбонатная система, но и другие кислоты и основания: CH₃COOH, NH/ - NH₃,

Si(OH)₄ - SiO(OH)₃", H₂PO₄" - HPO₄²', H₂S - HS", органические соединения с кислотными и основными группами, такие как аминокислоты и другие азотсодержащие соединения, карбоновые кислоты, серусодержащие соединения. Типичные концентрации низкомолекулярных лигандов в природных водах следующие: HCO₃" (CO₃²") - 3. IO"³ М, CH₃COOH - IO"⁴ М, NH/ (NH₃) - IO"⁵ М, Si(OH)₄ (SiO(OH)₃") -5-10"⁴ М, H₂PO₄" (HPO₄²") - IO"⁵ М, H₂S (SbT) - IO"⁵ М.

В регулировании рН участвуют также фотосинтез и дыхание. Поглощение CO₂ в процессе фотосинтеза приводит к уменьшению количества H₂CO₃ и H⁺, т.е. к повышению рН. При дыхании, наоборот, увеличивается содержание CO₂ и снижается рН. Поэтому рН воды в водоемах колеблется в течение суток: ночью рН понижается, днем повышается. Амплитуда колебаний рН может составить две единицы и более.

Окислительно-восстановительный потенциал Eh (редокс потенциал) характеризуется концентрацией окислителя в среде: чем выше его концентрация, тем выше потенциал.

Существуют верхнее и нижнее теоретические значения Eh, за пределами которых вода как химическое соединение становится термодинамически неустойчивой, т.е. окисляется с выделением кислорода либо восстанавливается с выделением водорода.