Книга -

Из парагенезисов двухвалентных металлов отметим ассоциации магния с железом и никелем, характерные для оливина в гипербазитах, а также железа с цинком и медью в сульфидных колчеданных рудах, и ассоциацию никеля ⁱC железом и медью, свойственную сульфидным рудам гиперба- зитовых ассоциаций.

Среди ассоциаций трехвалентных металлов отметим хромшпинелевый парагенезис хрома с алюминием и железом. Из ассоциаций элементов более высокой валентности характерны парагеиезисы циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения и, наконец, рутения и осмия, в которых достигается наиболее высокое стабильное окислительное состояние*химических элементов.

Таким образом, парагеиезисы металлов и неметаллов тем более стабильны, чем контрастнее различаются их свойства (устойчивы сочетания элементов, находящихся в максимальных позициях, с элементами в минимальных позициях), а совместное накопление металлов, наоборот, определяется сходством их свойств (устойчивы сочетания элементов идентичных экстремальных позиций). Это сходство' свойств касается их размерных характеристик и энергетических показателей, таких как электросродство и особенно химическое сродство к неметаллам (фтору, хлору, кислороду, сере и др.). Размерные и энергетические свойства элементов взаимосвязаны (максимумы катиоиных радиусов элементов отвечают Минимумам их электросродства), что позволяет ,дать обобщенную характеристику парагеиезисов химических элементов, исходя из их положения в системе экстремальных состояний.

Кривая атомных радиусов (нулевая группа на рис. 7) характеризует способность элементов выделяться в самородном состоянии, которое особенно сильно у металлов, соответствующих глубоким минимумам этой величины. Этой позицией металлов определяются их индифферентность к окислителям и принадлежность к группе сидерофильных элементов (они накапливаются совместно с железом в металлической фазе метеоритов). Эта индифферентность особенно устойчива по отношению к «легким» окислителям, таким как фтор и кислород, тогда как атомы более тяжелых неметаллов (хлора, серы и др.) подвергаются поляризации со стороны этих металлов, обладающих плотной электронной структурой. Они образуют с ними прочные ковалеитные связи в хлоридах и сульфидах. Особенно сильно сульфуро- фильные свойства проявляются в меди и аналогичных ей (халькофильных) металлах, но при недостатке серы эти металлы концентрируются в металлической фазе благодаря их сидерофильным свойствам.