Книга -

Третий тип максимумов ионных радиусов можно обозначить sp (по наименованию электронных орбиталей). В ряду одновалентных элементов он представлен галлием (4s²4p¹), индием (5s²5p^l) и таллием (Qs²Qp¹). Максимальная позиция этих элементов характеризуется диаграммой (см. рис. 7), на которой видна также близость этих элементов по величине ионных радиусов (в А): меди (Cu+=0,96, Ga+=0,95), серебру (Ag+= 1,13, In+= 1,17) и золоту (Au+= 1,23, TI'+= = 1,36), от которых они тем не менее принципиально отличаются по своей геохимии. Максимальная их позиция обусловлена зарождением внешней р-орбитали в связи с развитием в структуре элементов оболочек благородных газов. В результате свойства их сближаются со свойствами щелочных металлов, которым они аналогичны также по вели- -чипам ионных радиусов (A): Na⁺==O,98 и Ga⁺ = O,95, In+= ==1,17, K⁺= 1,34 и Tl+= 1,36. Эта близость особенно наглядно проявляется у таллия, гидрат закиси которого TlOH хорошо растворим в роде и является сильным основанием (первоначально таллий вообще относился к щелочным металлам). Характерно рассеяние одновалентного таллия в калийных солях, в которых он изоморфно замещает калий. С другой стороны, у таллия проявлены халькофильные свойства, благодаря которым он накапливается в сульфидных рудах, служащих источником этого элемента (известны также самостоятельные сульфиды таллия и индия). Поэтому элементы © экстремальной -позиции типа sp занимают в па- рагенетическом аспекте как бы промежуточное положение между типами ps и ds,

Обрисованные соотношения типов экстремальных состояний одновалентных элементов сохраняются с переходом к двухвалентным элементам, в ряду которых максимум ионных радиусов типа ps занимают щелочноземельные элементы (Be, Mg, .Ca, Sr, Ba, Ra). Им противоположны по свойствам экстремальные·^-элементы (Zn, Cd, Hg), тогда как к промежуточным по свойствам относятся ps-элемеиты (Ge, Sn, Pb). Подобные соотношения свойственны также элементам, занимающим околоэкстремальные позиции (близким по свойствам к экстремальным элементам максимумов или минимумов), как показано на диаграмме (см. рис. 7), характеризующей изменение атомных (нулевая группа) и ионных радиусов элементов в зависимости от их порядковых номеров. На диаграмме элементы подразделяются по стабильности их положительного валентного состояния (стабильные окислительные состояния выделены особым знаком). Диаграмма представляет собой основу геохимической систематики элементов, позволяя разделить их на семейства, соответствующие экстремальным позициям элементов, сведенных в табл. 1 и 2.