Книга -

Уравнение Фрейндлиха

где C_s - концентрации поллютанта в почве, моль/кг; C_w - концентрация поллютанта в растворе при равновесии, моль/л; K_f и 1/п - константы.

При 1/п = 1

где K_d - коэффициент распределения вещества между твердой и водной фазами.

При использовании уравнения Фрейндлиха для таких ксенобиотиков, как неполярные пестициды, при низкой концентрации поллютанта в растворе константа 1/п близка к 1.

При 1/п Φ 1 Kf зависит от размерности, использованной для выражения концентраций поллютанта в среде, и является функцией этой размерности:

Сравнение Kf для различных условий возможно только, если константа 1/п и использованные размерности одинаковы.

Недостаток уравнения Фрейндлиха - оно не предсказывает максимальной адсорбции. Его можно применять для описания адсорбции при низких концентрациях.

В зависимости от начального наклона различают 4 типа изотермы адсорбции (рис. 4.7).

S-изотерма: наклон ее увеличивается с повышением концентрации вещества в растворе. При низкой концентрации вещества адсорбент имеет меньшее сродство к веществу, чем вода.

L-изотерма: наклон уменьшается по мере возрастания концентрации вещества. Адсорбент имеет большее сродство к веществу при низкой концентрации и для молекул растворителя при высоких концентрациях, как результат постепенного уменьшения числа доступных мест связывания. L-изотерма характерна для полярных систем, с очень сильным взаимодействием функциональных молекул.

Н-изотерма: крайний случай L-изотермы при очень высоком сродстве между поверхностью адсорбента и вещества, которое при низких концентрациях удаляется из раствора.

С-изотерма: при увеличении концентрации наклон не изменяется. Характерна для соединений, которые проникают в почву быстрее, чем растворитель; сорбент пористый, составлен из гибких молекул и имеет участки с различной степенью кристалличности. Линейность изотермы указывает,