Книга -

в поверхностной зоне частиц.

Редкоземельные элементы характеризуются в целом специфической электронной структурой, которая является аномальной, обусловленной переходом 5<2-электронов на более глубокий 4/-уровень, так что теоретическая (идеальная) структура не сохраняется, например у церия: 4/5/5;р⁶5/6з² (идеальная структур a) -^·4/5₅²5_ρ⁶6/ (реальная структура). Наиболее стабильная степень окисления всех редкоземельных элементов равна трем: Ce (4/5/5_р⁶6/) ~ьСе³⁺ (4/5/5/?⁶). В" этом окислительном состоянии редкоземельные элементы сходны друг с другом и в геохимических процессах образуют устойчивый парагенезис, подвергаясь относительно слабому фракционированию в природных процессах. Чтобы подчеркнуть их (Геохимическое -сходство с лантаном (элементом, особенно стабильным в трехвалентном состоянии), они были названы В. Гольдшмидтом лантаноидами. Но в сильновосстановительных условиях в структуре этих элементов стабилизируются электронные конфигурации 4/ и 4/¹⁴, чем определяется двухвалентное состояние европия и иттербия, которые при этом выпадают по свойствам из ряда лантаноидов и уже не являются аналогами лантана.

Европий, в частности, в своей групповой валентности является аналогом больше щелочноземельных металлов, чем лантана. Эта его специфика геохимически проявляется в аномалии распространенности европия, которая устанавливается в магматических дифференцированных горных породах, .сформировавшихся в силы-ювоостановительных условиях, способствующих переходу европия в двухвалентное состояние. Соответственно аномалия распространенности европия (обеднение магм европием отнЬсительио других редких земель в ходе магматической дифференциации) наиболее сильно проявлена в лунных базальтах, очень слабо она выражена в толеитовых базальтах срединно-океанических хребтов и отсутствует в базальтах других типов. В этих условиях проявляется групповая валентность европия (Eu²+), и он становится аналогом щелочноземельных элементов, в одной группе с которыми он находится (см. табл. 1), и особенно стронция, которому он соответствует по величине ионного радиуса: Eu²+= 1,25, Sr²+= 1,21. При переходе Eu³+~>-Eu²+ резко усиливается химическое сродство европия к хлору (EuCl₂) и алюмосиликатным структурам, обусловливающим накопление его совместно'со стронцием в составе плагиоклаза, в котором они замещают кальций, или·в составе магматических расплавов с высоким содержанием нормативного плагиоклаза. Отделение плагиоклазовых фаз приводит к обеднению остаточных расцлавов европием относительно других редкоземельных элементов.